汤浅蓄电池属于铅酸蓄电池，其工作原理基于电化学的氧化还原反应，主要由正极板、负极板、电解液（稀硫酸）和电池槽等组成。以下是其充放电过程的具体原理：

放电过程

• 负极反应：蓄电池放电时，负极板上的铅（Pb）在硫酸根离子（$S{O}_4^{2-}$）的作用下，失去电子发生氧化反应，生成硫酸铅（$PbS{O}_4$），电极反应式为$Pb+S{O}_4^{2-}-2e^{-}=PbS{O}_4$。

• 正极反应：正极板上的二氧化铅（$Pb{O}_2$）在硫酸溶液中得到电子，发生还原反应，也生成硫酸铅（$PbS{O}_4$），同时有水生成，电极反应式为$Pb{O}_2+4H^{+}+S{O}_4^{2-}+2e^{-}=PbS{O}_4+2H_{2}O$。

• 总反应：在放电过程中，正负极板上的活性物质都逐渐转化为硫酸铅，电解液中的硫酸不断被消耗，溶液中的硫酸根离子（$S{O}_4^{2-}$）与铅离子（$P{b}^{2+}$）结合生成硫酸铅沉淀，导致电解液的密度逐渐下降，电池的电动势也随之降低，从而向外电路输出电能。总反应式为$Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4=2PbS{O}_4+2H_{2}O$。

充电过程

• 负极反应：充电时，外接电源的负极与蓄电池的负极相连，在电源的作用下，负极板上的硫酸铅（$PbS{O}_4$）得到电子，发生还原反应，重新生成铅（$Pb$），电极反应式为$PbS{O}_4+2e^{-}=Pb+S{O}_4^{2-}$。

• 正极反应：外接电源的正极与蓄电池的正极相连，正极板上的硫酸铅（$PbS{O}_4$）失去电子，发生氧化反应，重新生成二氧化铅（$Pb{O}_2$），同时生成硫酸，电极反应式为$PbS{O}_4+2H_{2}O-2e^{-}=Pb{O}_2+4H^{+}+S{O}_4^{2-}$。

• 总反应：在充电过程中，正负极板上的硫酸铅分别转化为铅和二氧化铅，电解液中的硫酸浓度逐渐增加，密度逐渐上升，电池的电动势也逐渐恢复到正常水平，从而将电能转化为化学能储存起来。总反应式为$2PbS{O}_4+2H_{2}O=Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4$。